Для нейтрализации 30 г 4%-го раствора гидроксида калия затрачено 22,5 г раствора азотной кислоты. Какова массовая доля кислоты в использованном растворе?
от

1 Ответ

дано:  
Масса 4%-го раствора гидроксида калия (KOH) = 30 г  
Концентрация раствора KOH = 4%  
Масса раствора азотной кислоты (HNO3) = 22,5 г  

найти:  
Массовую долю кислоты в использованном растворе

решение:  
1. Найдем массу гидроксида калия в растворе:  
масса KOH = (4 / 100) * 30 г = 1.2 г

2. Определим количество вещества KOH:  
молярная масса KOH ≈ 56.11 г/моль  
количество KOH = масса KOH / молярная масса KOH = 1.2 г / 56.11 г/моль ≈ 0.0214 моль

3. Уравнение реакции нейтрализации:  
KOH + HNO3 → KNO3 + H2O  
Из уравнения видно, что 1 моль KOH нейтрализует 1 моль HNO3.

4. Значит, для полной нейтрализации 0.0214 моль KOH потребуется такое же количество моль HNO3:
количество HNO3 = 0.0214 моль

5. Теперь найдем массу HNO3, необходимую для этой реакции:  
молярная масса HNO3 ≈ 63.01 г/моль  
масса HNO3 = количество HNO3 * молярная масса HNO3 = 0.0214 моль * 63.01 г/моль ≈ 1.35 г

6. Найдем массовую долю кислоты в растворе:  
массовая доля HNO3 = (масса HNO3 / масса раствора) * 100%
массовая доля HNO3 = (1.35 г / 22.5 г) * 100% ≈ 6.0%

ответ:  
Массовая доля кислоты в использованном растворе составляет примерно 6.0%.
от