дано:
Масса 4%-го раствора гидроксида калия (KOH) = 30 г
Концентрация раствора KOH = 4%
Масса раствора азотной кислоты (HNO3) = 22,5 г
найти:
Массовую долю кислоты в использованном растворе
решение:
1. Найдем массу гидроксида калия в растворе:
масса KOH = (4 / 100) * 30 г = 1.2 г
2. Определим количество вещества KOH:
молярная масса KOH ≈ 56.11 г/моль
количество KOH = масса KOH / молярная масса KOH = 1.2 г / 56.11 г/моль ≈ 0.0214 моль
3. Уравнение реакции нейтрализации:
KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
Из уравнения видно, что 1 моль KOH нейтрализует 1 моль HNO3.
4. Значит, для полной нейтрализации 0.0214 моль KOH потребуется такое же количество моль HNO3:
количество HNO3 = 0.0214 моль
5. Теперь найдем массу HNO3, необходимую для этой реакции:
молярная масса HNO3 ≈ 63.01 г/моль
масса HNO3 = количество HNO3 * молярная масса HNO3 = 0.0214 моль * 63.01 г/моль ≈ 1.35 г
6. Найдем массовую долю кислоты в растворе:
массовая доля HNO3 = (масса HNO3 / масса раствора) * 100%
массовая доля HNO3 = (1.35 г / 22.5 г) * 100% ≈ 6.0%
ответ:
Массовая доля кислоты в использованном растворе составляет примерно 6.0%.