После электролиза 200 мл раствора (r= 1,25 г/см3) хлорида меди (II) масса раствора уменьшилась на 4,0 г. Оставшийся раствор прореагировал с сероводородной кислотой объемом 1,12 л (н.у.). Определите процентное содержание растворенного вещества в исходном растворе.
от

1 Ответ

Дано:  
Объем исходного раствора (V) = 200 мл = 0,2 л  
Плотность раствора (ρ) = 1,25 г/см³  
Уменьшение массы раствора (Δm) = 4,0 г  
Объем сероводородной кислоты (V₁) = 1,12 л  

Найти:  
Процентное содержание растворенного вещества в исходном растворе

Решение с расчетом:  
1. Найдем массу исходного раствора:
   m = V * ρ = 0,2 л * 1,25 г/см³ = 250 г

2. Рассчитаем массу растворенного вещества до реакции:
   m₀ = m - Δm = 250 г - 4,0 г = 246 г

3. Определим количество вещества, прореагировавшего с сероводородной кислотой:
   По уравнению реакции: CuCl₂ + H₂S → CuS↓ + 2HCl
   Молярная масса CuCl₂ = 63,5*2 + 35,5*2 = 127+71=198 г/моль
   n = m₀ / M = 246 г / 198 г/моль ≈ 1,24 моль

4. Найдем количество вещества, соответствующее объему сероводородной кислоты:
   V₁ = 1,12 л
   По условию 1 л кислоты реагирует с 1 молью CuCl₂
   Следовательно, с n молей CuCl₂ будет реагировать n молей H₂S.
   n₁ = 1,24 моль

5. Рассчитаем процентное содержание растворенного вещества в исходном растворе:
   Процентное содержание = (m₀ / m) * 100% = (246 г / 250 г) * 100% ≈ 98,4%

Ответ:  
Процентное содержание растворенного вещества в исходном растворе ≈ 98,4%
от