Дано:
Объем исходного раствора (V) = 200 мл = 0,2 л
Плотность раствора (ρ) = 1,25 г/см³
Уменьшение массы раствора (Δm) = 4,0 г
Объем сероводородной кислоты (V₁) = 1,12 л
Найти:
Процентное содержание растворенного вещества в исходном растворе
Решение с расчетом:
1. Найдем массу исходного раствора:
m = V * ρ = 0,2 л * 1,25 г/см³ = 250 г
2. Рассчитаем массу растворенного вещества до реакции:
m₀ = m - Δm = 250 г - 4,0 г = 246 г
3. Определим количество вещества, прореагировавшего с сероводородной кислотой:
По уравнению реакции: CuCl₂ + H₂S → CuS↓ + 2HCl
Молярная масса CuCl₂ = 63,5*2 + 35,5*2 = 127+71=198 г/моль
n = m₀ / M = 246 г / 198 г/моль ≈ 1,24 моль
4. Найдем количество вещества, соответствующее объему сероводородной кислоты:
V₁ = 1,12 л
По условию 1 л кислоты реагирует с 1 молью CuCl₂
Следовательно, с n молей CuCl₂ будет реагировать n молей H₂S.
n₁ = 1,24 моль
5. Рассчитаем процентное содержание растворенного вещества в исходном растворе:
Процентное содержание = (m₀ / m) * 100% = (246 г / 250 г) * 100% ≈ 98,4%
Ответ:
Процентное содержание растворенного вещества в исходном растворе ≈ 98,4%