Дано:
Концентрация раствора нитрата серебра = 11,3%
Плотность раствора = 1,092 г/см³
Найти:
pH раствора и степень гидролиза.
Решение с расчетом:
1. Переведем процентную концентрацию в мольную:
11,3% = 11,3 г/100 г = 11,3 г/100 мл
Молярная масса AgNO3 = 107,87 г/моль (Ag) + 14,01 г/моль (N) + 3 * 16,00 г/моль (O) = Silver nitrate
n(AgNO3) = (11,3 г / 100 мл) / 169,87 г/моль ≈ 0,066 моль/л
2. Рассчитаем pH раствора нитрата серебра:
Константа гидролиза для нитрата иона KNO3 равна 4,5*10^-5
pOH = -log(Kw/Kb)
pOH = -log(1.0*10^-14 / 4,5*10^-5) ≈ 9,35
pH = 14 - pOH ≈ 4,65
3. Рассчитаем степень гидролиза:
α = √(Kw/Kb) / C
α = √(1.0*10^-14 / 4,5*10^-5) / C
α ≈ √(2.22*10^-10) / 0.066
α ≈ 1.21*10^-6
Ответ:
pH раствора нитрата серебра ≈ 4,65
Степень гидролиза ≈ 1.21*10^-6