Дано:
Концентрация раствора фторида серебра = 11,3%
Плотность раствора = 1,124 г/см³
Найти:
pH раствора и степень гидролиза.
Решение с расчетом:
1. Переведем процентную концентрацию в мольную:
11,3% = 11,3 г/100 г = 11,3 г/100 мл
Молярная масса AgF = 107,87 г/моль (Ag) + 18,99 г/моль (F) = Silver fluoride
n(AgF) = (11,3 г / 100 мл) / 126,86 г/моль ≈ 0,0892 моль/л
2. Рассчитаем pH раствора фторида серебра:
Константа гидролиза для фторида иона KF равна 6,8*10^-4
pOH = -log(Kw/Kb)
pOH = -log(1.0*10^-14 / 6,8*10^-4) ≈ 10,17
pH = 14 - pOH ≈ 3,83
3. Рассчитаем степень гидролиза:
α = √(Kw/Kb) / C
α = √(1.0*10^-14 / 6,8*10^-4) / C
α ≈ √(1.47*10^-11) / 0.0892
α ≈ 1.62*10^-5
Ответ:
pH раствора фторида серебра ≈ 3,83
Степень гидролиза ≈ 1.62*10^-5