Дано:
Концентрация раствора сульфата меди (II) = 8,3%
Плотность раствора = 1,086 г/см³
Найти:
pH раствора и степень гидролиза.
Решение с расчетом:
1. Переведем процентную концентрацию в мольную:
8,3% = 8,3 г/100 г = 8,3 г/100 мл
Молярная масса CuSO4 = 63,55 г/моль (Cu) + 32,07 г/моль (S) + 4 * 16,00 г/моль (O) = Copper(II) sulfate
n(CuSO4) = (8,3 г / 100 мл) / 159,61 г/моль ≈ 0,052 моль/л
2. Рассчитаем pH раствора сульфата меди (II):
Константа гидролиза для сульфата иона KSO4 равна 6*10^-3
pOH = -log(Kw/Kb)
pOH = -log(1.0*10^-14 / 6*10^-3) ≈ 8,22
pH = 14 - pOH ≈ 5,78
3. Рассчитаем степень гидролиза:
α = √(Kw/Kb) / C
α = √(1.0*10^-14 / 6*10^-3) / C
α ≈ √(1.67*10^-12) / 0.052
α ≈ 7,11*10^-6
Ответ:
pH раствора сульфата меди (II) ≈ 5,78
Степень гидролиза ≈ 7,11*10^-6