Дано:
Концентрация раствора хлорида ртути (II) = 4,8%
Плотность раствора = 1,039 г/см³
Найти:
pH раствора и степень гидролиза.
Решение с расчетом:
1. Переведем процентную концентрацию в мольную:
4,8% = 4,8 г/100 г = 4,8 г/100 мл
Молярная масса HgCl2 = 200,59 г/моль (Hg) + 2 * 35,45 г/моль (Cl) = Mercury(II) chloride
n(HgCl2) = (4,8 г / 100 мл) / 271,49 г/моль ≈ 0,0177 моль/л
2. Рассчитаем pH раствора хлорида ртути (II):
Константа гидролиза для хлорида иона KCl равна 1,8*10^-5
pOH = -log(Kw/Kb)
pOH = -log(1.0*10^-14 / 1,8*10^-5) ≈ 9,75
pH = 14 - pOH ≈ 4,25
3. Рассчитаем степень гидролиза:
α = √(Kw/Kb) / C
α = √(1.0*10^-14 / 1,8*10^-5) / C
α ≈ √(5.56*10^-10) / 0.0177
α ≈ 1.33*10^-5
Ответ:
pH раствора хлорида ртути (II) ≈ 4,25
Степень гидролиза ≈ 1,33*10^-5