Дано:
Концентрация раствора бромида меди (II) = 4,8%
Плотность раствора = 1,108 г/см³
Найти:
pH раствора и степень гидролиза.
Решение с расчетом:
1. Переведем процентную концентрацию в мольную:
4,8% = 4,8 г/100 г = 4,8 г/100 мл
Молярная масса CuBr2 = 63,55 г/моль (Cu) + 2 * 79,90 г/моль (Br) = Copper(II) bromide
n(CuBr2) = (4,8 г / 100 мл) / 223,35 г/моль ≈ 0,0215 моль/л
2. Рассчитаем pH раствора бромида меди (II):
Константа гидролиза для бромида иона KBr равна 5,4*10^-6
pOH = -log(Kw/Kb)
pOH = -log(1.0*10^-14 / 5,4*10^-6) ≈ 8,27
pH = 14 - pOH ≈ 5,73
3. Рассчитаем степень гидролиза:
α = √(Kw/Kb) / C
α = √(1.0*10^-14 / 5,4*10^-6) / C
α ≈ √(1.85*10^-9) / 0.0215
α ≈ 8.05*10^-5
Ответ:
pH раствора бромида меди (II) ≈ 5,73
Степень гидролиза ≈ 8.05*10^-5