Дано:
Концентрация раствора бромида цинка = 13,1%
Плотность раствора = 1,112 г/см³
Найти:
pH раствора и степень гидролиза.
Решение с расчетом:
1. Переведем процентную концентрацию в мольную:
13,1% = 13,1 г/100 г = 13,1 г/100 мл
Молярная масса ZnBr2 = 65,38 г/моль (Zn) + 2 * 79,90 г/моль (Br) = Zinc bromide
n(ZnBr2) = (13,1 г / 100 мл) / 224,38 г/моль ≈ 0,0584 моль/л
2. Рассчитаем pH раствора бромида цинка:
Константа гидролиза для бромида иона KBr равна 5,4*10^-6
pOH = -log(Kw/Kb)
pOH = -log(1.0*10^-14 / 5,4*10^-6) ≈ 8,27
pH = 14 - pOH ≈ 5,73
3. Рассчитаем степень гидролиза:
α = √(Kw/Kb) / C
α = √(1.0*10^-14 / 5,4*10^-6) / C
α ≈ √(1.85*10^-9) / 0.0584
α ≈ 4.02*10^-5
Ответ:
pH раствора бромида цинка ≈ 5,73
Степень гидролиза ≈ 4.02*10^-5