Дано:
Концентрация раствора сульфата цинка = 16,1%
Плотность раствора = 1,18 г/см³
Найти:
pH раствора и степень гидролиза.
Решение с расчетом:
1. Переведем процентную концентрацию в мольную:
16,1% = 16,1 г/100 г = 16,1 г/100 мл
Молярная масса ZnSO4 = 65,38 г/моль (Zn) + 32,07 г/моль (S) + 4 * 16,00 г/моль (O) = Zinc sulfate
n(ZnSO4) = (16,1 г / 100 мл) / 161,38 г/моль ≈ 0,1 моль/л
2. Рассчитаем pH раствора сульфата цинка:
Константа гидролиза для сульфата иона KSO4 равна 6*10^-3
pOH = -log(Kw/Kb)
pOH = -log(1.0*10^-14 / 6*10^-3) ≈ 8,22
pH = 14 - pOH ≈ 5,78
3. Рассчитаем степень гидролиза:
α = √(Kw/Kb) / C
α = √(1.0*10^-14 / 6*10^-3) / C
α ≈ √(1.67*10^-12) / 0.1
α ≈ 1.29*10^-6
Ответ:
pH раствора сульфата цинка ≈ 5,78
Степень гидролиза ≈ 1.29*10^-6