Дано:
Концентрация раствора иодида цинка = 7,2%
Плотность раствора = 1,08 г/см³
Найти:
pH раствора и степень гидролиза.
Решение с расчетом:
1. Переведем процентную концентрацию в мольную:
7,2% = 7,2 г/100 г = 7,2 г/100 мл
Молярная масса ZnI2 = 65,38 г/моль (Zn) + 2 * 126,90 г/моль (I) = Zinc iodide
n(ZnI2) = (7,2 г / 100 мл) / 319,58 г/моль ≈ 0,0225 моль/л
2. Рассчитаем pH раствора иодида цинка:
Константа гидролиза для иодида иона KI равна 1,6*10^-5
pOH = -log(Kw/Kb)
pOH = -log(1.0*10^-14 / 1,6*10^-5) ≈ 9,80
pH = 14 - pOH ≈ 4,20
3. Рассчитаем степень гидролиза:
α = √(Kw/Kb) / C
α = √(1.0*10^-14 / 1,6*10^-5) / C
α ≈ √(6.25*10^-10) / 0.0225
α ≈ 1.33*10^-5
Ответ:
pH раствора иодида цинка ≈ 4,20
Степень гидролиза ≈ 1.33*10^-5