Дано:
Концентрация раствора нитрата цинка = 12,2%
Плотность раствора = 1,105 г/см³
Найти:
pH раствора и степень гидролиза.
Решение с расчетом:
1. Переведем процентную концентрацию в мольную:
12,2% = 12,2 г/100 г = 12,2 г/100 мл
Молярная масса Zn(NO3)2 = 65,38 г/моль (Zn) + 2 * 14,01 г/моль (N) + 6 * 16,00 г/моль (O) = Zinc nitrate
n(Zn(NO3)2) = (12,2 г / 100 мл) / 189,38 г/моль ≈ 0,0644 моль/л
2. Рассчитаем pH раствора нитрата цинка:
Константа гидролиза для нитрата иона KNO3 равна 4,5*10^-5
pOH = -log(Kw/Kb)
pOH = -log(1.0*10^-14 / 4,5*10^-5) ≈ 9,35
pH = 14 - pOH ≈ 4,65
3. Рассчитаем степень гидролиза:
α = √(Kw/Kb) / C
α = √(1.0*10^-14 / 4,5*10^-5) / C
α ≈ √(2.22*10^-10) / 0.0644
α ≈ 1.36*10^-6
Ответ:
pH раствора нитрата цинка ≈ 4,65
Степень гидролиза ≈ 1.36*10^-6