Определить рН и степень гидролиза 12,2%-ного раствора нитрата цинка (r= 1,105 г/cм3).
от

1 Ответ

Дано:
Концентрация раствора нитрата цинка = 12,2%
Плотность раствора = 1,105 г/см³

Найти:
pH раствора и степень гидролиза.

Решение с расчетом:
1. Переведем процентную концентрацию в мольную:
   12,2% = 12,2 г/100 г = 12,2 г/100 мл
   Молярная масса Zn(NO3)2 = 65,38 г/моль (Zn) + 2 * 14,01 г/моль (N) + 6 * 16,00 г/моль (O) = Zinc nitrate
   n(Zn(NO3)2) = (12,2 г / 100 мл) / 189,38 г/моль ≈ 0,0644 моль/л

2. Рассчитаем pH раствора нитрата цинка:
   Константа гидролиза для нитрата иона KNO3 равна 4,5*10^-5
   pOH = -log(Kw/Kb)
   pOH = -log(1.0*10^-14 / 4,5*10^-5) ≈ 9,35
   pH = 14 - pOH ≈ 4,65

3. Рассчитаем степень гидролиза:
   α = √(Kw/Kb) / C
   α = √(1.0*10^-14 / 4,5*10^-5) / C
   α ≈ √(2.22*10^-10) / 0.0644
   α ≈ 1.36*10^-6

Ответ:
pH раствора нитрата цинка ≈ 4,65
Степень гидролиза ≈ 1.36*10^-6
от