Дано:
Объем раствора серной кислоты = 30 мл
Концентрация раствора серной кислоты = 25%
Плотность раствора серной кислоты = 1,18 г/см³
Масса железа = 5,6 г
Найти:
Достаточно ли 30 мл 25%-ного раствора серной кислоты для окисления 5,6 г железа?
Решение с расчетом:
1. Рассчитаем количество вещества H2SO4 (серной кислоты) в растворе:
Концентрация 25%-ного раствора означает, что в 100 г раствора содержится 25 г H2SO4.
Масса H2SO4 в 30 мл раствора = 30 мл * 1,18 г/мл * 0,25 = 8,85 г
Количество молей H2SO4 = масса / молярная масса = 8,85 г / 98,08 г/моль ≈ 0,09 моль
2. Определим количество вещества Fe (железа), которое можно окислить:
Уравнение реакции: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
По уравнению видно, что 1 моль Fe соединяется с 1 молью H2SO4.
Таким образом, количество молей Fe = 5,6 г / 55,85 г/моль ≈ 0,1 моль
Так как количество молей H2SO4 (0,09 моль) меньше количества молей Fe (0,1 моль), то 30 мл 25%-ного раствора серной кислоты недостаточно для окисления 5,6 г железа.
Ответ:
30 мл 25%-ного раствора серной кислоты недостаточно для окисления 5,6 г железа.