Дано:
Масса сульфата аммония (NH4)2SO4 = 85 г
Концентрация серной кислоты = 25%
Плотность раствора серной кислоты = 1,18 г/мл
Найти:
Объем 25%-ного раствора серной кислоты (в мл, н.у.), необходимый для получения 85 г сульфата аммония.
Решение с расчетом:
1. Найдем количество вещества сульфата аммония:
Количество вещества (NH4)2SO4 = Масса / Молярная масса
Молярная масса (NH4)2SO4 = 132,14 г/моль
Количество вещества (NH4)2SO4 = 85 г / 132,14 г/моль ≈ 0,643 моль
2. С учетом уравнения реакции образования сульфата аммония:
H2SO4 + 2NH3 -> (NH4)2SO4
На формирование 1 моля сульфата аммония требуется 1 моль серной кислоты, т.е. количество молей серной кислоты также составляет 0,643 моль.
3. Рассчитаем массу серной кислоты:
Масса H2SO4 = Количество вещества * Молярная масса
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Масса H2SO4 = 0,643 моль * 98 г/моль = 63 г
4. Теперь найдем объем раствора серной кислоты, используя плотность и массу:
Объем H2SO4 = Масса / Плотность
Объем H2SO4 = 63 г / 1,18 г/мл ≈ 53,39 мл
Ответ:
Для получения 85 г сульфата аммония необходимо использовать примерно 53,39 мл 25%-ного раствора серной кислоты.