Дано:
Масса сульфата аммония = 52,8 г
Выход продукта = 80%
Найти:
Объем аммиака в литрах (н.у.)
Решение с расчетом:
1. Рассчитаем количество молей сульфата аммония:
Количество молей = Масса / Молярная масса
Mолярная масса NH42SO4 = 132,14 г/моль
Количество молей = 52,8 г / 132,14 г/моль ≈ 0,4 моль
2. Учитывая выход продукта, найдем теоретическое количество молей аммиака:
Теоретическое количество молей NH3 = Количество молей / Выход продукта
Теоретическое количество молей NH3 = 0,4 моль / 80% = 0,5 моль
3. Рассчитаем объем аммиака в нормальных условиях:
Используем идеальный газовый закон PV = nRT, где P = 1 атм, T = 273 K, R = 0,0821 л·атм/(К*моль)
V = (n * R * T) / P
V = (0,5 моль * 0,0821 л·атм/(К*моль) * 273 K) / 1 атм ≈ 11 л
Ответ:
Объем аммиака, необходимый для получения 52,8 г сульфата аммония при выходе продукта 80%, составляет примерно 11 л (н.у.).