Дано:
Масса гидроксида железа (III) = 32 г
Концентрация раствора HCl = 5%
Плотность раствора HCl = 1.02 г/мл
Найти:
Объем 5%-ного раствора соляной кислоты, необходимый для растворения 32 г гидроксида железа (III)
Решение с расчетом:
Сначала найдем количество вещества гидроксида железа (III):
n = m / M
где n - количество вещества (моль), m - масса вещества (г), M - молярная масса вещества (г/моль)
M(Fe(OH)3) = 55.85*1 + 16.00*3 + 1.01*3 = 55.85 + 48 + 3.03 = 106.88 г/моль
n = 32 г / 106.88 г/моль
n ≈ 0.299 моль
Теперь рассчитаем количество вещества HCl, необходимое для реакции с Fe(OH)3. В уравнении реакции 6HCl + Fe(OH)3 -> FeCl3 + 3H2O видно, что для 1 моля Fe(OH)3 необходимо 6 молей HCl.
Таким образом, количество молей HCl, необходимое для реакции, равно:
n_HCl = 6 * n
n_HCl ≈ 6 * 0.299
n_HCl ≈ 1.794 моль
Теперь рассчитаем объем 5%-ного раствора HCl, содержащего необходимое количество молей:
Объем = n_HCl / c
Объем = 1.794 моль / 0.05
Объем = 35.88 моль
Ответ:
Объем 5%-ного раствора соляной кислоты, необходимый для растворения 32 г гидроксида железа (III) примерно равен 35.88 мл.