Дано:
Масса 3%-ного раствора хлорида хрома (III) = 15 г
Концентрация раствора хлората натрия = 12 M
Объем раствора хлората натрия = 10 мл
Найти:
Массу хромата натрия, образующегося при взаимодействии указанных реагентов.
Решение с расчетом:
1. Начнем с рассмотрения процесса взаимодействия указанных реагентов:
Уравнение реакции:
2CrCl3 + 6NaClO3 + 3NaOH -> Na2CrO4 + 6NaCl + 3H2O
2. Найдем количество молей хлорида хрома (III) в 15 г 3%-ного раствора:
Концентрация хлорида хрома (III) в 3%-ном растворе = 3 г/100 мл = 0,03 г/мл
Количество молей CrCl3 = масса / молярная масса = 15 г / 158,36 г/моль ≈ 0,095 моль
3. Теперь рассчитаем количество молей хлората натрия:
Количество молей NaClO3 = концентрация * объем = 12 M * 0,01 л = 0,12 моль
4. Чтобы определить количество молей хромата натрия, найдем коэффициент перед хроматом натрия в уравнении реакции.
Из уравнения видно, что 2 моля CrCl3 соответствуют 1 моли Na2CrO4.
Таким образом, количество молей Na2CrO4 = 0,095 моль / 2 = 0,0475 моль
5. Рассчитаем массу хромата натрия:
Масса Na2CrO4 = количество молей * молярная масса = 0,0475 моль * 261,97 г/моль ≈ 12,44 г
Ответ:
При взаимодействии указанных реагентов образуется примерно 12,44 г хромата натрия.