Дано:
Масса железа (Fe) = 7 г
Масса серы (S) = 7 г
Найти:
Количество молей сульфида железа (II), образующегося при реакции, и вещество, которое будет израсходовано полностью.
Решение с расчетом:
1. Найдем количество молей железа и серы:
Моль Fe = 7 г / молярная масса Fe
Моль S = 7 г / молярная масса S
2. Составим уравнение реакции между железом и серой:
Fe + S → FeS
3. Установим коэффициенты в уравнении реакции для балансировки.
4. Найдем количество вещества, которое будет израсходовано полностью. Как видно из уравнения, сера будет израсходована полностью, так как она реагирует в стехиометрических количествах с железом.
5. Рассчитаем количество молей сульфида железа (II), образующегося при реакции, используя количество молей железа в реакции.
Ответ:
Количество молей сульфида железа (II), полученного при реакции, равно количеству молей железа. Вещество, которое израсходуется полностью - сера.