Дано:
m(азот) = 3,5 г
m(кислород) = 640 г
m(оксид углерода (II)) = 70 г
Найти: объем смеси газов при нормальных условиях
Решение с расчетом:
1. Найдем количество молей каждого газа по формуле n = m/M, где M - молярная масса соответствующего газа.
Для азота (N2): n(N2) = 3,5/28 = 0,125 моль (molar mass of N2 = 28 g/mol)
Для кислорода (O2): n(O2) = 640/32 = 20 моль (molar mass of O2 = 32 g/mol)
Для оксида углерода (II) (CO): n(CO) = 70/28 = 2,5 моль (molar mass of CO = 28 g/mol)
2. Используем закон Авогадро: равные объемы газов при одинаковых условиях содержат одинаковое количество молекул. Таким образом, 1 моль любого газа занимает 22,4 литра при нормальных условиях.
Теперь найдем объем каждого газа:
V(N2) = 0,125 * 22,4 = 2,8 л
V(O2) = 20 * 22,4 = 448 л
V(CO) = 2,5 * 22,4 = 56 л
3. Найдем объем смеси, складывая объемы каждого газа.
V(смесь) = V(N2) + V(O2) + V(CO) = 2,8 + 448 + 56 = 506,8 л
Ответ: объем смеси газов при нормальных условиях составляет 506,8 л.