Дано:
Масса фосфористой кислоты (H₃PO₄) = 0,943 г
Масса гидроксида калия (KOH) = 1,291 г
Найти:
1. Молярную эквивалентную массу кислоты.
2. Определить основность кислоты в данной реакции.
Решение с расчетом:
1. Для начала найдем количество вещества фосфористой кислоты (H₃PO₄) и гидроксида калия (KOH).
Молярная масса H₃PO₄ = 98 г/моль
Молярная масса KOH = 56 г/моль
Количество вещества H₃PO₄ = масса / молярная масса = 0,943 г / 98 г/моль = 0,0096 моль
Количество вещества KOH = масса / молярная масса = 1,291 г / 56 г/моль = 0,023 моль
2. Далее, используя уравнение химической реакции между H₃PO₄ и KOH:
H₃PO₄ + 3KOH → K₃PO₄ + 3H₂O
Молярная эквивалентная масса кислоты можно найти по формуле:
Эквивалентная масса = молярная масса / n,
где n - количество обменных электронов при нейтрализации.
В данном случае, n = 3, так как каждая молекула H₃PO₄ нейтрализуется тремя молекулами KOH.
Молярная эквивалентная масса H₃PO₄ = молярная масса / n = 98 г/моль / 3 = 32,7 г/моль.
Основность кислоты равна количеству замещаемых ионов в результате ее нейтрализации. Так как для H₃PO₄ требуется 3 моль KOH, то основность этой кислоты равна 3.
Ответ:
1. Молярная эквивалентная масса фосфористой кислоты H₃PO₄ = 32,7 г/моль.
2. Основность кислоты в данной реакции равна 3.