Дано:
Масса ортофосфорной кислоты = 9,797 г
Масса NaOH = 7,998 г
Найти:
1. Молярную эквивалентную массу кислоты.
2. Основность кислоты в данной реакции.
Решение с расчетом:
1. Начнем с расчета количества вещества ионов водорода (H⁺) и гидроксидных ионов (OH⁻). Пусть M - молярная масса ортофосфорной кислоты, тогда количество вещества для каждого соединения равно его массе, деленной на молярную массу:
Количество вещества H⁺ = масса кислоты / M моль/г
Количество вещества OH⁻ = масса NaOH / M(NaOH) моль/г
2. Реакция нейтрализации между кислотой и щелочью происходит по уравнению:
H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O
Из уравнения видно, что 1 моль кислоты требует 3 моли NaOH для нейтрализации.
3. Сравнивая количество вещества H⁺ и OH⁻, получаем:
количество вещества H⁺ = 3 * количество вещества OH⁻
9,797 / M = 3 * 7,998 / 40
M ≈ 9,797 / (3 * 7,998 / 40)
M ≈ 97,5 г/моль
4. Основность кислоты определяется числом замещенных атомов водорода в молекуле кислоты. В случае ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) она равна 3.
Ответ:
1. Молярная эквивалентная масса ортофосфорной кислоты ≈ 97,5 г/моль.
2. Основность ортофосфорной кислоты в данной реакции = 3.