Дано:
Серная кислота (H2SO4) и ортофосфорная кислота (H3PO4) имеют одинаковую молярную массу.
Образовались сульфат и дигидроортофосфат.
Найти:
Отношение масс этих кислот, пошедших на нейтрализацию одного и того же количества щелочи.
Решение с расчетом:
Пусть М - молярная масса серной и ортофосфорной кислот, а x - масса каждой кислоты, пошедшая на нейтрализацию данного количества щелочи.
1. Рассмотрим реакцию нейтрализации серной кислоты:
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
2. Рассмотрим реакцию нейтрализации ортофосфорной кислоты:
H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O
3. По условию молярные массы этих кислот равны, то есть M(H2SO4) = M(H3PO4) = М.
4. Рассмотрим х грамм серной кислоты H2SO4 и х грамм ортофосфорной кислоты H3PO4, пошедшие на реакцию.
Тогда:
x / M = моли кислоты каждого типа
5. Для серной кислоты:
Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4 = моли H2SO4 = x / M
Молярная масса H2SO4 = М
6. Для ортофосфорной кислоты:
Масса H3PO4 / Молярная масса H3PO4 = моли H3PO4 = x / M
Молярная масса H3PO4 = М
7. Таким образом, мы имеем:
Для серной кислоты: x = М * м
Для ортофосфорной кислоты: x = М * m
8. Поскольку массы кислот равны при пошедшем количестве, отношение масс будет равно 1, то есть м = m.
Ответ:
Отношение масс серной и ортофосфорной кислот, пошедших на нейтрализацию одного и того же количества щелочи, равно 1.