Question

Диоксид серы растворили в воде. К полученному раствору прибавили бромную воду (Br2) до появления окраски брома, а затем избыток раствора хлорида бария. Полученный осадок отфильтровали, высушили и взвесили. Масса осадка составила 2,6 г. Сколько литров SO2 при н.у. было растворено в воде?

Answer 1

Дано:
Масса осадка (BaSO4) = 2.6 г

Найти:
Объем диоксида серы (SO2) при н.у., растворенного в воде

Решение:
1. Уравнение реакции образования осадка бария с серой:
Ba^2+ + SO4^2- -> BaSO4

2. Рассмотрим расчет количества вещества серы, содержащейся в осадке:
m(BaSO4) = 2.6 г
M(BaSO4) = 233.4 г/моль (молярная масса BaSO4)
n(BaSO4) = m / M = 2.6 г / 233.4 г/моль = 0.0111 моль

3. Из уравнения реакции видно, что 1 моль BaSO4 соответствует 1 моль серы (S), а 1 моль серы соответствует 1 моль диоксида серы (SO2).

4. Найдем массу диоксида серы:
n(SO2) = 0.0111 моль
M(SO2) = 64.1 г/моль (молярная масса SO2)
m(SO2) = n * M = 0.0111 моль * 64.1 г/моль = 0.711 г

5. Для расчета объема SO2 воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
V = n * Vm / N_A, где Vm - молярный объем газа при н.у., N_A - постоянная Авогадро.
Vm = 22.4 л/моль
N_A = 6.022 * 10^23 моль^-1

6. Найдем объем диоксида серы:
V(SO2) = 0.0111 моль * 22.4 л/моль = 0.249 л

Ответ:
Объем диоксида серы (SO2) при н.у., растворенного в воде, составляет 0.249 л.