Дано:
Масса образовавшегося Na2CO3 = 2,12 г
Объем образовавшегося CO2 при нормальных условиях = 5,824 л
Масса образовавшейся воды = 1,8 г
Масса вещества, сжигаемого в реакции = 5,76 г
Найти:
Формулу вещества.
Решение с расчетом:
1. Сначала найдем количество молей каждого образовавшегося вещества.
2. Затем найдем количество молей углерода в исходном веществе, используя количество молей CO2.
3. Найдем количество молей водорода в исходном веществе, используя количество молей воды.
4. На основе количества молей углерода и водорода определим формулу вещества.
Рассчитаем количество молей образовавшегося Na2CO3:
n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 2,12 / (23*2 + 12 + 16*3) = 0,015 моль
Рассчитаем количество молей образовавшегося CO2:
n(CO2) = V(CO2) / Vm = 5,824 / 22,4 = 0,26 моль
Рассчитаем количество молей образовавшейся воды:
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 1,8 / (1*2 + 16) = 0,1 моль
Теперь посмотрим на состав исходного вещества:
Уравнение реакции сгорания:
CxHyOz + a(O2) -> b(CO2) + c(H2O)
Из уравнения реакции видно, что углерод и водород в исходном веществе полностью превращаются соответственно в CO2 и H2O.
Молярная масса углерода (C) = 12 г/моль
Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль
Рассчитаем количество молей углерода в образце, используя количество молей CO2:
n(C) = n(CO2) = 0,26 моль
Рассчитаем количество молей водорода в образце, используя количество молей воды:
n(H) = n(H2O) = 0,1 моль
Теперь, когда мы знаем количество молей углерода и водорода в исходном веществе, можем определить его формулу.
Формула вещества: CxHyOz, где x = 1, y = 2, z = 3
Ответ:
Формула вещества: CH2O3