Относительная плотность паров органического соединения по кислороду равна 3,875. При сжигании 12,4 г этого вещества образуется 15,68 л углекислого газа (н. у.) и 7,2 г воды. Выведите молекулярную формулу этого соединения.
от

1 Ответ

Дано:
Относительная плотность паров органического соединения по кислороду = 3,875
Масса органического соединения, сгоревшего полностью = 12,4 г
Объем углекислого газа (нормальные условия) = 15,68 л
Масса воды, образовавшейся при сгорании = 7,2 г

Найти:
Молекулярную формулу органического соединения

Решение:
1. Переведем объем углекислого газа из литров в моль, используя нормальные условия:
V(CO2) = 15,68 л
Температура (T) = 273 K
Давление (P) = 1 атм
Идеальный газ: PV = nRT
n(CO2) = PV / RT = (1 атм * 15,68 л) / (0,0821 * 273 K) ≈ 0,6 моль

2. Рассчитаем количество углерода и водорода, которые содержатся в органическом соединении:
n(C) = n(CO2) = 0,6 моль
n(H) = 0,5 * n(H2O) = 0,5 * (7,2 г / 18 г/моль) ≈ 0,16 моль

3. Посчитаем отношение количества атомов углерода к количеству атомов водорода:
n(C) : n(H) = 0,6 моль : 0,16 моль ≈ 4 : 1

4. Рассчитаем молекулярную массу органического соединения:
M(C) = 12 г/моль
M(H) = 1 г/моль
M(органического соединения) = 4 * M(C) + 1 * M(H) = 4 * 12 г/моль + 1 * 1 г/моль = 49 г/моль

Ответ:
Молекулярная формула органического соединения: C4H
от