Относительная плотность паров органического соединения по этану равна 1,5. При сгорании 9 г этого вещества образуется 8,96 л углекислого газа, 12,6 г воды и 2,24 л азота и 11,7 мл воды (н.у.). Выведите молекулярную формулу органического соединения.
от

1 Ответ

Дано:
Относительная плотность паров органического соединения по этану = 1,5
Масса органического соединения при сгорании = 9 г
Объем углекислого газа при сгорании = 8,96 л
Масса воды при сгорании = 12,6 г
Объем азота при сгорании = 2,24 л
Объем воды (н.у.) при сгорании = 11,7 мл

Найти:
Молекулярную формулу органического соединения

Решение:
1. Рассчитаем количество молей углерода, водорода и кислорода в органическом соединении.
По определению относительной плотности паров:
Относительная плотность = (M(органического соединения) / M(этана)) = 1,5
M(органического соединения) = 1,5 * M(этана)

2. Рассчитаем количество молей каждого элемента в органическом соединении.
Предположим, что формула органического соединения имеет вид CxHyOz.
n(C) = m(C) / M(C) = (8,96 л * 44 г/л) / 12 г/моль ≈ 29,33 моль
n(H) = m(H) / M(H) = (12,6 г + 11,7 мл * 1 г/мл) / 2 г/моль ≈ 12,15 моль
n(O) = n(C) - n(H) = 29,33 моль - 12,15 моль ≈ 17,18 моль

3. Рассчитаем отношение между количеством молей углерода, водорода и кислорода.
n(C) : n(H) : n(O) ≈ 29,33 : 12,15 : 17,18 ≈ 2,41 : 1 : 1,41

4. Найдем наименьшее целое отношение между ними:
n(C) : n(H) : n(O) = 2 : 1 : 1

5. Составим молекулярную формулу органического соединения:
C2H4O

Ответ:
Молекулярная формула органического соединения: C2H4O
от