Дано: масса металла (m) = 8.34 г, объем кислорода (V) = 0.68 л, нормальные условия (н.у.).
Найти: атомную массу двухвалентного металла и определить металл.
Решение с расчетом:
Сначала найдем количество вещества кислорода, используя уравнение состояния идеального газа:
n(O2) = V / Vm,
где
V - объем кислорода,
Vm - молярный объем газа при н.у., примерно равный 22.4 л/моль.
n(O2) = 0.68 л / 22.4 л/моль ≈ 0.0304 моль.
Теперь используем уравнение реакции окисления металла:
2M + O2 -> 2MO,
где
M - металл,
O2 - кислород,
MO - оксид металла.
Из уравнения видно, что 2 моля кислорода соединяются с 1 молью металла.
Таким образом, количество металла (в молях) равно количеству кислорода:
n(M) = 0.0304 моль.
Теперь найдем молярную массу металла:
M(ат) = m / n,
M(ат) = 8.34 г / 0.0304 моль ≈ 274.3 г/моль.
Ответ: Атомная масса двухвалентного металла составляет примерно 274.3 г/моль