Дано:
Масса металла: m = 13 г
Объем выделившегося водорода: V = 3,73 л
Найти:
Металл
Решение:
Сначала найдем количество вещества выделившегося водорода по уравнению реакции:
2H2 + M -> 2MH
где M - металл, MH - гидрид металла
Молярный объем газов при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 л/моль. Поэтому количество вещества водорода можно выразить следующим образом:
n(H2) = V / 22,4 л/моль
Подставив значение объема V = 3,73 л, получаем:
n(H2) = 3,73 л / 22,4 л/моль ≈ 0,166 моль
Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моль гидрида MH необходимо 2 моля водорода. Таким образом, количество молей металла можно выразить следующим образом:
n(M) = n(H2) / 2 ≈ 0,083 моль
Далее, используя массу металла и его количество молей, мы можем вычислить молярную массу металла:
M(M) = m / n(M)
Подставив значения массы m = 13 г и количества молей n(M) ≈ 0,083 моль, получаем:
M(M) = 13 г / 0,083 моль ≈ 156,63 г/моль
Ответ:
Металл с молярной массой около 156,63 г/моль.