Дано:
Масса H2S = 10 г
Масса SO2 = 10 г
Найти:
Объемы, занимаемые 10 г H2S и 10 г SO2 при н.у.
Решение с расчетом:
Для решения данной задачи воспользуемся законом Авогадро. По этому закону один моль любого газа занимает одинаковый объем при одинаковых условиях (температуре и давлении). Молярная масса H2S (молекулярный вес) равна 1 * 2 + 32 = 34 г/моль, а молярная масса SO2 равна 32 + 16 * 2 = 64 г/моль.
Теперь найдем количество вещества в молях по формуле:
n = m/M
где n - количество вещества в молях,
m - масса вещества в граммах,
M - молярная масса вещества в г/моль.
Для H2S:
n(H2S) = 10 г / 34 г/моль ≈ 0.294 моль
Для SO2:
n(SO2) = 10 г / 64 г/моль ≈ 0.156 моль
Теперь найдем объемы по формуле идеального газа:
V = nRT/P
где V - объем газа,
n - количество вещества в молях,
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(К·моль)),
T - температура в Кельвинах,
P - давление.
При н.у. T = 273 K, P = 1 атм.
Для H2S:
V(H2S) = 0.294 моль * 0.0821 л·атм/(К·моль) * 273 K / 1 атм ≈ 7.73 л
Для SO2:
V(SO2) = 0.156 моль * 0.0821 л·атм/(К·моль) * 273 K / 1 атм ≈ 3.89 л
Ответ:
Объем, занимаемый 10 г H2S при н.у.: примерно 7.73 л
Объем, занимаемый 10 г SO2 при н.у.: примерно 3.89 л