Дано:
Соединение элемента с водородом содержит 8.87% по массе водорода.
Найти:
Эквивалентную массу элемента.
Решение с расчетом:
1. Предположим, что имеется 100 г соединения. Тогда в нем содержится 8.87 г водорода и 91.13 г элемента.
2. Найдем количество молей водорода:
n(H) = m(H) / M(H)
Где:
m(H) - масса водорода (8.87 г)
M(H) - молярная масса водорода (1 г/моль)
n(H) = 8.87 г / 1 г/моль ≈ 8.87 моль
3. Найдем количество молей элемента:
n(E) = m(E) / M(E)
Где:
m(E) - масса элемента (91.13 г)
M(E) - молярная масса элемента
n(E) = 91.13 г / M(E)
4. Запишем соотношение эквивалентов между элементом и водородом в соединении:
n(E) = n(H) / x
Где:
x - эквивалентность элемента (количество молей водорода, связанное с одним атомом элемента)
5. Найдем эквивалентную массу элемента:
M(eq) = m(E) / n(E) = m(E) * x / n(H)
M(eq) = 91.13 г * x / (8.87 моль)
6. Так как соединение содержит только один атом элемента, то эквивалентность равна 1:
M(eq) = 91.13 г / 8.87 моль ≈ 10.27 г/моль
Ответ:
Эквивалентная масса элемента составляет примерно 10.27 г/моль.