Дано: объем баллона V = 10 л, количество вещества n = 1 моль, температура T = 27°C = 300 K
Найти: давление кислорода в баллоне
Решение с расчетом:
Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT
Где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура
Переведем температуру в Кельвины: 27°C + 273 = 300 K
Подставим известные значения в уравнение: P x 10 = 1 x R x 300
Так как универсальная газовая постоянная R = 0.0821 л·атм/(моль·K), подставим ее значение: P x 10 = 1 x 0.0821 x 300
Выразим давление P: P = (1 x 0.0821 x 300) / 10
Вычислим: P = 2.463 атм
Ответ: Давление кислорода в баллоне при 27°C и содержании 1 моль вещества равно 2.463 атм.