Дано:
Масса оксида металла (m(оксида)) = 48,15 г
Масса нитрата металла (m(нитрата)) = 88,65 г
Найти: молярную массу двухвалентного металла
Решение с расчетом:
Сначала рассчитаем количество кислорода в оксиде и нитрате:
1. Найдем количество кислорода в оксиде используя массу оксида и молярную массу кислорода:
n(O в оксиде) = m(оксида) / M(O) = 48,15 г / 16 г/моль = 3,009 моль
2. Затем найдем количество кислорода в нитрате используя массу нитрата и молярную массу кислорода:
n(O в нитрате) = m(нитрата) / M(O) = 88,65 г / 16 г/моль = 5,541 моль
Теперь рассчитаем количество металла в оксиде и нитрате:
1. Найдем количество металла в оксиде, учитывая, что он является двухвалентным:
n(металла в оксиде) = n(O в оксиде) / 2 = 3,009 моль / 2 = 1,504 моль
2. Затем найдем количество металла в нитрате:
n(металла в нитрате) = n(O в нитрате) = 5,541 моль
Теперь рассчитаем молярную массу металла, используя количество металла и массу соединения:
1. Для оксида:
M = m(оксида) / n(металла в оксиде) = 48,15 г / 1,504 моль ≈ 32,02 г/моль
2. Для нитрата:
M = m(нитрата) / n(металла в нитрате) = 88,65 г / 5,541 моль ≈ 16,01 г/моль
Ответ: Молярная масса двухвалентного металла составляет примерно 32,02 г/моль.