Дано:
Масса оксида металла = 48,15 г
Масса нитрата металла = 88,65 г
Найти:
Молярную массу эквивалента двухвалентного металла
Решение:
1. Найдем количество вещества в 48,15 г оксида металла.
Молярная масса оксида = молярная масса металла + молярная масса кислорода
Пусть молярная масса металла = x г/моль
Тогда молярная масса оксида = x + 16 г/моль
Количество вещества = масса / молярная масса = 48,15 / (x + 16) моль
2. Найдем количество вещества в 88,65 г нитрата металла.
Молярная масса нитрата = молярная масса металла + 3 * 16 + 14 = x + 62 г/моль
Количество вещества = масса / молярная масса = 88,65 / (x + 62) моль
Так как металл двухвалентный, то количество вещества в оксиде должно быть в два раза больше, чем в нитрате:
48,15 / (x + 16) = 2 * (88,65 / (x + 62))
Решив это уравнение, найдем значение x - молярной массы металла.
Ответ:
Молярная масса металла x = 56 г/моль