Дано:
Масса чистого вещества (H₂SO₄) = 18.5 г
Содержание H₂SO₄ в растворе = 10% по массе
Удельный вес раствора = 1.07
Плотность воды при 25˚C = 0.99709 г/мл
Найти:
Объем раствора серной кислоты
Решение с расчетом:
1. Найдем массу H₂SO₄ в растворе:
Масса H₂SO₄ = 18.5 г
Так как содержание H₂SO₄ в растворе 10% по массе, то:
Масса раствора = Масса H₂SO₄ / Содержание H₂SO₄ в растворе
Масса раствора = 18.5 г / 0.10 = 185 г
2. Найдем массу воды в растворе:
Масса воды = Масса раствора - Масса H₂SO₄
Масса воды = 185 г - 18.5 г = 166.5 г
3. Найдем объем раствора:
Объем раствора = Масса раствора / Удельный вес раствора
Объем раствора = 185 г / 1.07 = 173.36 мл
4. Проверим, что полученный объем это сумма объемов H₂SO₄ и воды:
Объем H₂SO₄ = Масса H₂SO₄ / Плотность H₂SO₄
Объем H₂SO₄ = 18.5 г / 1.84 (плотность H₂SO₄) ≈ 10.05 мл
Объем воды = Объем раствора - Объем H₂SO₄ = 173.36 мл - 10.05 мл ≈ 163.31 мл
Ответ:
Объем раствора серной кислоты, содержащего 18.5 г чистого вещества при температуре 25˚C, составляет около 173.36 мл.