Question

23.5 г карбоната натрия добавили к 250 мл его 1 М раствора и затем довели водой до 500 мл. Определите титр полученного раствора с точностью до десятых.

Answer 1

Дано:  
Масса карбоната натрия (Na2CO3) = 23.5 г  
Объем начального раствора = 250 мл  
Молярность начального раствора = 1 М  
Конечный объем раствора = 500 мл  

Найти:  
Титр полученного раствора  

Решение с расчетом:  
Сначала найдем количество вещества в карбонате натрия:  
n = m / M, где  
m - масса вещества (г),  
M - молярная масса вещества (г/моль).  
M(Na2CO3) = 105.99 г/моль  
n = 23.5 г / 105.99 г/моль ≈ 0.221 моль  

Затем найдем новую молярность раствора, учитывая, что количество вещества не изменилось, но объем увеличился до 500 мл:  
C = n / V, где  
n - количество вещества (моль),  
V - объем раствора (л).  
C = 0.221 моль / 0.5 л = 0.442 М  

Ответ:  
Титр полученного раствора составляет приблизительно 0.4 М.