Дано:
Мольное отношение гидрата аммиака к хлориду аммония = 1:10
pKb(NH3∙H2O) = 4.7
Найти:
pH раствора
Решение с расчетом:
1. Рассмотрим реакцию диссоциации гидрата аммиака (NH3∙H2O) и хлорида аммония (NH4Cl):
NH3∙H2O + H2O ⇌ NH4+ + OH-
2. Из условия задачи известно, что мольное отношение гидрата аммиака к хлориду аммония равно 1:10. Это означает, что в растворе количество ионов NH4+ будет в 10 раз больше, чем количество ионов NH3.
3. Так как реакция происходит в водном растворе, будут присутствовать ионы NH4+, NH3, OH- и H2O.
4. Для рассчета pH раствора, воспользуемся уравнением Гендерсона-Хассельбальха для основания:
pH = pKb + log([NH4+]/[NH3])
5. Из условия задачи известно, что мольное отношение NH4+ к NH3 равно 10:1. Это означает, что концентрация NH4+ в растворе равна 10 разам концентрации NH3.
6. Подставим эти значения в уравнение:
pH = 4.7 + log(10) = 4.7 + 1 = 5.7
Ответ:
pH раствора ≈ 5.7