Дано:
Объем раствора NH4OH = 100 мл = 0.1 л
Концентрация раствора NH4OH = 0.1 М
Масса хлорида аммония (NH4Cl) = 2.6 г
Найти:
pH раствора до и после растворения соли
Решение с расчетом:
1. Рассмотрим реакцию растворения NH4Cl в растворе NH4OH:
NH4Cl -> NH4+ + Cl-
2. Найдем количество миллимолей NH4Cl:
n(NH4Cl) = m/M = 2.6/53.5 ≈ 0.0485 моль
3. После растворения NH4Cl образуется NH4+ и Cl-. NH4+ диссоциирует как слабая кислота:
NH4+ + H2O -> NH3 + H3O+
4. Найдем концентрацию NH4+ после растворения NH4Cl:
[NH4+] = n(NH4Cl)/V = 0.0485/0.1 ≈ 0.485 М
5. Рассчитаем pH раствора до растворения соли:
pOH = -log(0.1) = 1
pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13
6. Рассчитаем pH раствора после растворения соли:
Начальная концентрация NH4OH = 0.1 М
Концентрация NH4+ после реакции = 0.1 + 0.0485/0.1 = 0.5485 М
pOH = -log(0.5485) ≈ 0.261
pH = 14 - pOH ≈ 13.739
Ответ:
pH раствора до растворения соли ≈ 13
pH раствора после растворения соли ≈ 13.739