Question

Буферная емкость раствора по щелочи равен 0.05 моль-экв/л. Вычислите, какой объем 0.1 М раствора гидроксида натрия необходимо добавить к 200 мл буферного раствора, чтобы изменить pН на 0.3 единицы?

Answer 1

Дано:  
Буферная емкость раствора = 0.05 моль-экв/л  
Изменение pH = 0.3 единицы  
Объем буферного раствора = 200 мл  
Концентрация раствора гидроксида натрия = 0.1 М

Найти:  
Необходимый объем 0.1 М раствора гидроксида натрия для изменения pH на 0.3 единицы.

Решение с расчетом:  
1. Рассчитаем количество миллимолей добавленной основы:
   n = Буферная емкость * объем = 0.05 * 0.2 = 0.01 ммоль
   
2. Рассчитаем изменение в концентрации основания:
   ΔС = n / V = 0.01 ммоль / 0.2 л = 0.05 М
   
3. Рассчитаем соотношение между концентрациями кислоты и ее основания для начального состояния:
   [A^-]/[HA] = 10^(pH - pKa)
   
4. Рассчитаем соотношение для конечного состояния:
   [A^-]/[HA] = 10^(pH - 0.3 - pKa)
   
5. Рассчитаем необходимый объем раствора гидроксида натрия:
   V(OH-) = (Δ[A^-]/[A^-]) / ΔС

Ответ:  
Необходимый объем 0.1 М раствора гидроксида натрия для изменения pH на 0.3 единицы равен V(OH-) = (Δ[A^-]/[A^-]) / ΔС