Вычислите рН раствора, если к 1 л 0.01 М раствора гидроксида бария добавили 1.2 г гидроксида натрия.
от

1 Ответ

Дано:
Объем раствора гидроксида бария = 1 л
Концентрация раствора гидроксида бария = 0.01 М
Масса гидроксида натрия = 1.2 г

Найти:
pH раствора после добавления гидроксида натрия.

Решение с расчетом:
1. Рассчитаем количество молей гидроксида натрия:
   Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
   Количество молей = масса / молярная масса = 1.2 г / 40 г/моль = 0.03 моль

2. Рассчитаем концентрацию гидроксидных ионов, добавленных из гидроксида натрия:
   Добавленное количество молей = 0.03 моль
   Общий объем раствора = 1 л + (1.2 г / 2.4 г/моль) = 1.5 л
   Новая концентрация = 0.03 моль / 1.5 л = 0.02 М

3. Рассчитаем концентрацию гидроксидных ионов всего раствора:
   [OH-] = концентрация из гидроксида бария + концентрация из гидроксида натрия = 0.01 М + 0.02 М = 0.03 M

4. Рассчитаем pOH:
   pOH = -log([OH-]) = -log(0.03) ≈ 1.52

5. Рассчитаем pH:
   pH = 14 - pOH = 14 - 1.52 ≈ 12.48

Ответ:
pH раствора после добавления гидроксида натрия составляет примерно 12.48
от