Дано:
Объем раствора гидроксида бария = 1 л
Концентрация раствора гидроксида бария = 0.01 М
Масса гидроксида натрия = 1.2 г
Найти:
pH раствора после добавления гидроксида натрия.
Решение с расчетом:
1. Рассчитаем количество молей гидроксида натрия:
Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
Количество молей = масса / молярная масса = 1.2 г / 40 г/моль = 0.03 моль
2. Рассчитаем концентрацию гидроксидных ионов, добавленных из гидроксида натрия:
Добавленное количество молей = 0.03 моль
Общий объем раствора = 1 л + (1.2 г / 2.4 г/моль) = 1.5 л
Новая концентрация = 0.03 моль / 1.5 л = 0.02 М
3. Рассчитаем концентрацию гидроксидных ионов всего раствора:
[OH-] = концентрация из гидроксида бария + концентрация из гидроксида натрия = 0.01 М + 0.02 М = 0.03 M
4. Рассчитаем pOH:
pOH = -log([OH-]) = -log(0.03) ≈ 1.52
5. Рассчитаем pH:
pH = 14 - pOH = 14 - 1.52 ≈ 12.48
Ответ:
pH раствора после добавления гидроксида натрия составляет примерно 12.48