Найти рН раствора серной кислоты концентрацией 0,1 моль/л, если к 1 л этого раствора добавили 7,1 г хлорида бария.
от

1 Ответ

Дано:
Концентрация серной кислоты (H₂SO₄) = 0,1 моль/л
Молярная масса хлорида бария (BaCl₂) = 208,23 г/моль
Масса хлорида бария (BaCl₂) = 7,1 г
Объем раствора = 1 л

Найти:
pH раствора после добавления хлорида бария.

Решение:
1. Начнем с реакции хлорида бария с серной кислотой:
BaCl₂ + H₂SO₄ -> BaSO₄ + 2HCl

2. Рассчитаем количество молей Ba²⁺ и Cl⁻:
n(Ba²⁺) = n(Cl⁻) = m/M = 7.1/208.23 ≈ 0.034 моль

3. Эти ионы реагируют с H₂SO₄, образуя HCl:
Сначала рассчитаем количество молей H₂SO₄:
n(H₂SO₄) = концентрация * объем = 0.1 * 1 = 0.1 моль

Так как BaCl₂ и H₂SO₄ реагируют в стехиометрических пропорциях, они полностью реагируют, и в растворе образуется 0.1 моль HCl.

4. Рассчитаем концентрацию HCl в литре раствора после реакции:
c(HCl) = n/V = 0.1/1 = 0.1 моль/л

5. Теперь найдем pH:
pH = -log(c(H⁺)) = -log(0.1) = 1

Ответ:
pH раствора после добавления хлорида бария составляет 1.
от