Дано:
V(H2SO4) = 130 мл = 0,13 л
C(H2SO4) = 1,2 моль/л
V(Ba(OH)2) = 170 мл = 0,17 л
C(Ba(OH)2) = 0,9 моль/л
V(раствора) = V(H2SO4) + V(Ba(OH)2) = 0,13 л + 0,17 л = 0,3 л
Найти:
C(H2SO4) - молярная концентрация H2SO4 в полученном растворе
C(Ba(OH)2) - молярная концентрация Ba(OH)2 в полученном растворе
C(BaSO4) - молярная концентрация BaSO4 в полученном растворе
Решение:
Запишем уравнение реакции:
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O
Рассчитаем количество вещества H2SO4 и Ba(OH)2:
n(H2SO4) = C(H2SO4) * V(H2SO4) = 1,2 моль/л * 0,13 л = 0,156 моль
n(Ba(OH)2) = C(Ba(OH)2) * V(Ba(OH)2) = 0,9 моль/л * 0,17 л = 0,153 моль
Из уравнения реакции видно, что H2SO4 и Ba(OH)2 реагируют в молярном соотношении 1:1. Так как количество вещества Ba(OH)2 меньше, чем H2SO4, то Ba(OH)2 прореагирует полностью, а H2SO4 останется в избытке.
Рассчитаем количество вещества H2SO4, оставшегося в растворе:
n(H2SO4)(остаток) = n(H2SO4)(начало) - n(Ba(OH)2) = 0,156 моль - 0,153 моль = 0,003 моль
Количество вещества BaSO4, образовавшегося в растворе:
n(BaSO4) = n(Ba(OH)2) = 0,153 моль
Рассчитаем молярные концентрации веществ:
C(H2SO4) = n(H2SO4)(остаток) / V(раствора) = 0,003 моль / 0,3 л = 0,01 моль/л
C(Ba(OH)2) = 0 моль/л (Ba(OH)2 прореагировал полностью)
C(BaSO4) = n(BaSO4) / V(раствора) = 0,153 моль / 0,3 л = 0,51 моль/л
Ответ:
C(H2SO4) = 0,01 моль/л
C(Ba(OH)2) = 0 моль/л
C(BaSO4) = 0,51 моль/л