Дано:
Масса гипохлорита натрия в растворе = 0.149 г
Объем раствора = 1 л
Степень гидролиза = 1%
Найти:
pH раствора гипохлорита натрия
Решение с расчетом:
Сначала найдем количество вещества NaClO в растворе:
n(NaClO) = m / M,
где m - масса NaClO, M - молярная масса NaClO (NaClO примерно равно 74.44 г/моль)
n(NaClO) = 0.149 г / 74.44 г/моль = 0.002 моль
Так как степень гидролиза составляет 1%, можно считать, что ион OH- будет образовываться в количестве 1% от количества вещества NaClO.
Теперь найдем концентрацию OH- и H+:
[OH-] = [H+] = 0.01 * n(NaClO) / V,
где V - объем раствора в литрах
Теперь выразим pH через концентрацию ионов водорода:
pH = -log[H+]
Подставим значение [H+] в формулу для pH:
pH = -log(0.01 * n(NaClO) / V)
Теперь подставим известные значения:
pH = -log(0.01 * 0.002 моль / 1 л) = -log(0.00002) ≈ 4.7
Ответ:
pH раствора гипохлорита натрия, содержащего 0.149 г соли в 1 л раствора, при степени гидролиза 1%, примерно равен 4.7.