Дано:
Константа гидролиза (Kb) нитрита натрия = 1.95*10^(-11)
Концентрация раствора нитрита натрия = 0.05 М
Найти:
pH раствора нитрита натрия
Решение с расчетом:
Так как у нас есть константа гидролиза для нитрита натрия, мы можем использовать ее, чтобы найти концентрацию ионов водорода в растворе.
Сначала найдем концентрацию ионов гидроксидов (OH-) с помощью уравнения гидролиза:
Kb = [OH-]^2 / (C - [OH-]),
где С - начальная концентрация соли (в данном случае нитрита натрия)
Решим это уравнение для [OH-]:
1.95*10^(-11) = x^2 / (0.05 - x)
Поскольку степень гидролиза слабой электролитической соли мала, можно принять, что С ≈ [OH-], следовательно:
1.95*10^(-11) = x^2 / (0.05 - x)
Решая это уравнение, получаем:
x ≈ √(1.95*10^(-11) * 0.05) ≈ 7*10^(-6)
Теперь найдем pH, используя концентрацию ионов водорода:
pH = -log[H+]
pH = -log(√(Kw * Kb * C)) = -log(√(10^(-14) * 1.95*10^(-11) * 0.05)) ≈ -log(4.43*10^(-9)) ≈ 8.4
Ответ:
pH раствора нитрита натрия концентрацией 0.05 М составляет примерно 8.4.