Дано:
pH раствора = 9
Константа гидролиза (Kb) бензоата натрия = 1.6*10^(-10)
Найти:
Молярную концентрацию бензоата натрия в растворе
Решение с расчетом:
Сначала найдем концентрацию ионов гидроксидов (OH-) с помощью уравнения гидролиза:
Kb = [OH-]^2 / C,
где С - начальная концентрация соли (в данном случае бензоата натрия)
Так как у нас известен pH, мы можем найти концентрацию ионов водорода ([H+]):
[H+] = 10^(-pH) = 10^(-9)
Теперь используем связь между концентрацией ионов водорода и гидроксидов:
[H+][OH-] = Kw,
где Kw - ионизационная константа воды (примерно равна 10^(-14))
Так как для слабых электролитов степень гидролиза мала, можно принять, что [H+] ≈ [OH-], следовательно:
[H+]^2 = Kw / Kb,
[OH-] = √(Kw / Kb) = √(10^(-14) / 1.6*10^(-10)) ≈ 1.26*10^(-3)
Теперь найдем концентрацию бензоата натрия:
C = [OH-]
Ответ:
Молярная концентрация бензоата натрия в растворе при pH = 9 и константе гидролиза 1.6*10^(-10) составляет примерно 1.26*10^(-3) М.