Дано:
Константа гидролиза соли формиата натрия = 5.49·10^-11
Концентрация раствора соли формиата натрия = 0.01 М
Найти:
pH раствора
Решение с расчетом:
1. Уравнение гидролиза для формиата натрия (CH3COONa) выглядит следующим образом:
CH3COONa + H2O ⇌ CH3COO^- + Na^+ + H2O ⇌ CH3COO^- + Na^+ + OH^-
2. Запишем уравнение равновесия для гидролиза:
Kw / Kb = [OH-][CH3COO-] / [CH3COOH]
Здесь Kw - константа ионизации воды, Kb - константа гидролиза.
3. Так как раствор содержит только соль формиата натрия, [Na+] = [CH3COO-] = 0.01 M, поэтому [OH-] = Kb * c = 5.49*10^-11 * 0.01
4. Вычислим pOH:
pOH = -log([OH-]) ≈ -log(5.49*10^-13)
pOH ≈ 12.26
5. Наконец, найдем pH:
pH = 14 - pOH ≈ 14 - 12.26
pH ≈ 1.74
Ответ:
pH раствора соли формиата натрия приблизительно равен 1.74.