Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла.
от

1 Ответ

Дано:
Молярная масса эквивалента металла (M_эквивалента) = 27,9 г/моль
Объем выделившегося водорода (V_H2) = 700 мл = 0,7 л

Найти:
Массу металла

Решение с расчетом:
1. Рассчитаем количество вещества водорода по его объему и стандартным условиям:
   При н. у. один моль любого газа занимает объем 22,4 л, значит
   n_H2 = V_H2 / 22,4 л/моль

2. Так как металл вытесняет водород из кислоты, то количество вещества металла будет равно количеству вытесненного водорода.

3. Найдем массу металла:
   m_металла = n_H2 * M_эквивалента

Расчеты:
n_H2 = 0,7 л / 22,4 л/моль ≈ 0,03125 моль
m_металла = 0,03125 моль * 27,9 г/моль ≈ 0,87 г

Ответ:
Масса металла ≈ 0,87 г
от