Дано: Объем оксида углерода (IV) = 8,96 л, выход продукта реакции = 80%
Найти: Масса карбоната магния
Решение с расчетом:
1. Начнем с уравнения реакции между карбонатом магния и соляной кислотой:
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2
2. Рассчитаем количество вещества оксида углерода (IV) по объему, используя уравнение состояния идеального газа PV = nRT:
n = PV/RT = 8,96 л * 1 атм / (0,0821 атм*л/(моль*К) * 273 К) ≈ 0,36 моль
3. Поскольку известно, что выход продукта составляет 80% от теоретически возможного, найдем количество молей реагента, которое было потрачено:
n(теоретическое) = n(полученное) / 0,8 ≈ 0,36 моль / 0,8 ≈ 0,45 моль
4. Из уравнения реакции видно, что 1 моль MgCO3 соответствует 1 моль CO2. Таким образом, количество молей MgCO3, затраченное на реакцию, также равно 0,45 моль.
5. Теперь найдем массу карбоната магния, используя его молярную массу:
Молярная масса MgCO3 = 24,3 г/моль + 12 г/моль + 3 * 16 г/моль = 84,3 г/моль
Масса = количество молей * молярная масса = 0,45 моль * 84,3 г/моль ≈ 38 г
Ответ: Масса карбоната магния, прореагировавшего с соляной кислотой, составляет примерно 38 г.