Дано: Масса оксида железа (III) (Fe2O3) = 32 г, масса образовавшегося железа (Fe) = 20,81 г
Найти: Выход железа (%)
Решение с расчетом:
1. Рассчитаем количество молей Fe2O3 и Fe:
Молярная масса Fe2O3 = 2 * 56 г/моль + 3 * 16 г/моль = 160 г/моль
Количество молей Fe2O3 = масса/Mолярная масса = 32 г / 160 г/моль = 0,2 моль
Количество молей Fe = масса/Mолярная масса = 20,81 г / 56 г/моль ≈ 0,372 моль
2. Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моля Fe требуется 1 моль Fe2O3. Следовательно, теоретическое количество молей Fe, которое можно получить из 0,2 моль Fe2O3, равно 0,2 моль.
3. Рассчитаем выход железа в процентах:
Выход (%) = (фактическое количество молей Fe / теоретическое количество молей Fe) * 100%
= (0,372 моль / 0,2 моль) * 100% ≈ 186%
Ответ: Выход железа составляет примерно 186%.