Дано: Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 7,4 г, объем диоксида углерода (CO2) = 3,36 л
Найти: Масса вещества, образовавшегося в результате реакции
Решение с расчетом:
1. Начнем с уравнения реакции между гидроксидом кальция и диоксидом углерода:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
2. Рассчитаем количество молей CO2 по его объему при нормальных условиях (н.у.), используя уравнение состояния идеального газа PV = nRT:
n = PV/RT = 3,36 л * 1 атм / (0,0821 атм*л/(моль*К) * 273 К) ≈ 0,14 моль
3. Поскольку известно, что на образование 1 моль CaCO3 требуется 1 моль CO2, то количество молей CaCO3, образовавшееся в результате реакции, также равно 0,14 моль.
4. Теперь найдем массу образовавшегося вещества, используя его молярную массу:
Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16 г/моль = 100,09 г/моль
Масса = количество молей * молярная масса = 0,14 моль * 100,09 г/моль ≈ 14,01 г
Ответ: Масса вещества, образовавшегося в результате реакции, составляет примерно 14,01 г.