Дано: Масса гидроксида калия (KOH) = 10 г
Найти: Масса гидросульфата калия, образующегося при нейтрализации серной кислотой
Решение с расчетом:
1. Начнем с уравнения реакции нейтрализации между KOH и серной кислотой (H2SO4):
2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
2. Рассчитаем количество молей KOH по его массе, используя его молярную массу:
Молярная масса KOH = 39,1 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 56,1 г/моль
Количество молей KOH = масса/Mолярная масса = 10 г / 56,1 г/моль ≈ 0,178 моль
3. Из уравнения реакции видно, что на образование 1 моль K2SO4 требуется 2 моль KOH. Таким образом, количество молей K2SO4, образующееся при нейтрализации, равно половине количества молей KOH, то есть 0,089 моль.
4. Теперь найдем массу гидросульфата калия, используя его молярную массу:
Молярная масса K2SO4 = 39,1 г/моль * 2 + 32 г/моль + 16 * 4 г/моль = 174,27 г/моль
Масса = количество молей * молярная масса = 0,089 моль * 174,27 г/моль ≈ 15,5 г
Ответ: Масса гидросульфата калия, образующегося при нейтрализации раствора содержащего 10 г KOH, составляет примерно 15,5 г.