дано:
масса сульфида железа (II) = 0,88 г
найти:
объем сероводорода (н.у.), который получится при обработке
решение с расчетом:
1. Найдем количество вещества сульфида железа (II):
Молярная масса FeS = 55,85 г/моль + 32,07 г/моль = 87,92 г/моль
Количество вещества FeS = масса / молярная масса = 0,88 г / 87,92 г/моль ≈ 0,01 моль
2. Составим уравнение реакции образования сероводорода:
FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S
3. Определим количество вещества сероводорода, выделившегося в результате реакции:
Так как на каждый моль FeS приходится 1 моль H2S, то количество вещества H2S равно количеству вещества FeS, то есть 0,01 моль.
4. Найдем объем H2S при нормальных условиях (н.у.):
1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л
Объем H2S = 0,01 моль * 22,4 л/моль = 0,224 л
ответ:
Объем сероводорода (н.у.), который получится при обработке 0,88 г сульфида железа (II) избытком соляной кислоты, равен 0,224 л